Лекции 1 курс
Согласно теории ионной связи, самой устойчивой электронной конфигурацией атома является такая, при которой во внешнем электронном слое находится 8 или 2 электрона (подобно благородным газам). Довольно устойчивы также атомы, внешнего слоя, который содержит 18 электронов. Во время химических реакций атомы стремятся приобрести наиболее устойчивую электронную конфигурацию. Это достигается в результате присоединения электронов атомов других элементов …
В основе представлений об ионной связи лежит понятие об электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов. Способность атома терять электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, определяется энергией ионизации элемента (табл. 6). Из табл. 6 видно, что отрыв электрона от атома облегчается в главных подгруппах сверху вниз. При переходе к уровню с меньшим значением главного квантового числа энергия …
Помимо величины заряда и радиуса важной характеристикой иона являются его поляризационные свойства. Рассмотрим этот вопрос несколько подробнее. У неполярных частиц (атомов, ионов, молекул) центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. В электрическом поле происходит смещение электронных оболочек в направлении положительно заряженной пластины, а ядер — в направлении отрицательно заряженной пластины. Вследствие деформации частицы в ней …
Согласно современной теории химической связи, основанной на квантово-механических представлениях, одним из возможных путей химического взаимодействия двух атомов является образование общей электронной пары за счет имеющих антипараллельные спины не спаренных электронов этих атомов. Атомы с не спаренными электронами, имеющими параллельные спины, отталкиваются, и химическая связь между ними не возникает. Устойчивая молекула образуется лишь в том случае, …
При сближении 2-х атомов, имеющих во внешних электронных оболочках не спаренные электроны с антипараллельными спинами, между ними начинает действовать взаимное притяжение. В результате эти атомы сближаются еще больше, происходит замыкание полей и образование электронных пар. Однако расчет показал, что само по себе замыкание магнитных полей электронов со спинами противоположных направлений дает лишь очень небольшую часть …
Выше указывалось, что электронные орбитали (кроме s-орбиталей) имеют пространственную направленность. Поэтому ковалентная связь, являющаяся результатом перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов, располагается в определенном направлении по отношению к этим атомам. Если перекрывание электронных облаков происходит в направлении прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. по оси связи), то образуется σ-связь (сигма-связь). При взаимодействии p-электронных облаков, направленных …
Пользуясь представлением о направленности ковалентных связей, можно объяснить пространственное расположение атомов в некоторых молекулах. Например в молекуле воды связь между атомами осуществляется 2-мя ковалентными связями, образующимися в результате перекрывания 1s-электронных облаков 2-х атомов водорода с электронными облаками 2-х не спаренных 2p-электронов атома кислорода. p-электронные облака атома кислорода взаимно перпендикулярны, поэтому следует ожидать, что и молекула …
Цинк в сплавах был известен еще в древности. В чистом виде его получили только в конце XVIII в. Нахождение в природе. Содержание цинка в земной коре составляет 8,3 * 10-3 %. Его соединения довольно распространены. Чаще других встречается минерал цинковая обманка (ZnS), реже — галмей (ZnСО3), кремнецинковая руда (Zn2SiО4 * Н2О), цинковая шпинель (ZnО * …
При образовании молекулы электронные облака изменяют свою форму. Например вместо неравноценных s- и p-электронных облаков могут образовываться равноценные гибридные (смешанные) электронные облака. В результате гибридизации электронные облака приобретают более вытянутую форму. Это обеспечивает большее их перекрывание и, следовательно, увеличивает энергию ковалентной связи. Выигрыш энергии превышает затраты ее на осуществление гибридизации электронных орбиталей. Из s- и …
Физические свойства. Цинк — металл синевато-белого цвета, обладающий металлическим блеском. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет. Цинк плавится при 419,5 град. С, кипит при 913 град. С. Плотность литого твердого цинка составляет 7,13 г/см3, плотность вальцованного цинка несколько выше. При температуре плавления плотность цинка равна 6,92 г/см3. На холоде цинк довольно хрупок, …
