Лекции 1 курс
В лабораторных условиях кислород можно получить: 1) разложением перманганата калия при нагревании: 2 КМnO4 = К2МnО4 + МnО2 + O2; 2) разложением бертолетовой соли в присутствии диоксида марганца, как катализатора: 2 КСlO3 = 2 КСl + 3 O2; 3) разложение нитратов щелочных или щелочноземельных металлов: 2 КNО3 = 2 КNО3 + О2; 4) разложением оксида …
Линейная структура характеризуется симметричным распределением зарядов и отвечает неполярной молекуле. Напротив в молекуле, имеющей угловое строение, заряды распределяются асимметрично. Такая молекула полярна. Из того факта, что молекула CO2 неполярная, а молекула SO2 обладает дипольным моментом, можно сделать вывод о линейном строении молекулы диоксида углерода и угловом строении молекулы диоксида серы. Зависимость между полярностью молекулы и …
Озон (О3). Это аллотропическое видоизменение кислорода, Молекула озона состоит из 3-х атомов. Окислительные свойства озона выражены более ярко, чем кислорода. Это объясняется тем, что озон малоустойчив и легко распадается на молекулярный и атомарный кислород, который всегда более активен. Поэтому озон окисляет многие вещества, стойкие к действию кислорода. Так иодид, не взаимодействующий с кислородом, легко окисляется …
Полярность молекул в значительной мере определяет свойства веществ. Полярные молекулы поворачиваются друг к другу разноименно заряженными полюсами, и между ними возникает взаимное притяжение. Поэтому вещества, образованные полярными молекулами, имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем вещества, молекулы которых неполярны. Жидкости, молекулы которых полярны, имеют более высокую растворяющую способность. При этом чем больше полярность молекул …
Воздух — это смесь газов, основными компонентами которой являются кислород (20,9 % по объему и 23,2 % по массе), азот (78,16 % по объему и 75,5 % по массе) и инертные газы (0,99 % по объему и 1,3 % по массе). Содержание этих компонентов практически неизменно, поэтому они считаются постоянными. К переменным компонентам воздуха относятся …
Количественную характеристику полярности связи можно получить, сопоставляя значения электроотрицательности элементов. Эта величина представляет собой арифметическую сумму энергии ионизации и сродства к электрону. За единицу принята электроотрицательность лития. Электроотрицательность других элементов выражается в относительных величинах и равна 0,9 для натрия, 0,8 для калия, 2,1 для водорода, 3 для азота, 3,5 для кислорода, 3 для хлора, 4 …
Взаимодействие кислорода с различными простыми и сложными веществами всегда сопровождается выделением значительных количеств теплоты. Если реакция протекает медленно, то процесс называют тлением, а если быстро — горением. Медленные процессы взаимодействия кислорода с различными веществами наблюдаются при дыхании, гниении и окислении металлов на воздухе. Процесс горения используют в промышленности с целью получения тепла (сжигание угля, кокса, …
Ртуть получают из киновари, прокаливая ее на воздухе, либо нагревая с железом или оксидом кальция: НgS + О2 = Нg + SO2; HgS + Fе = Нg + FeS; 4 HgS + 4 СаО = 4 Нg + 3 СаS + СаSO4. Ртуть легко отгоняется. Оксид ртути (НgО). Вещество желтого или красного цвета. При нагревании …
Соли ртути применяются в основном как катализаторы многих химических процессов. Так сулема (НgСl2) катализирует реакцию гидрохлорирования ацетилена: (НgСl2) НС(СН + НСl —(r) Н3С = СНСl. Сульфат ртути (НgSО4) применяется как катализатор при гидратации ацетилена по реакции Кучерова: (НgSO4) НС(CН + Н2О —(r) СН3-СНО Труднорастворимая каломель (Нg2Сl2) используется при изготовлении стандартных электродов электрометрических приборов.
Свойства вещества определяются его химическим составом, порядком соединения в молекулу атомов и их взаимным влиянием. Теория строения атомов объясняет механизм образования молекул и природу химической связи. Важнейшими видами химической связи являются ионная, ковалентная, координационная, водородная и металлическая. Для объяснения химической связи между атомами в молекулах солей, оксидов и щелочей наиболее пригодна теория, в основу которой …
