Лекции 1 курс

В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на различные окислители, например, диоксид марганца (при нагревании), перманганат калия или бертолетову соль: МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2 + 2 Н2О; 2 КМnО4 + 16 НСl = 2 КСl + 2 МnСl2 + 5 Сl2 + 8 Н2О; КСlO3 + 6 НСl = …

Сернистая кислота (Н2SO3). Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами. Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет): Н2SO3 + …

Серный ангидрид, или триоксид серы (SO3). Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 45 град. С, превращающуюся при температуре ниже 17 град. С в белую кристаллическую массу. Крайне гигроскопичен. Соединяясь с водой, образует серную кислоту: SO3 + Н2О = Н2SO4. При растворении серного ангидрида в воде выделяется большое количество теплоты и, если прибавить к воле …

Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота — тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие …

Существуют 2 промышленных способа получения серной кислоты: контактный и нитрозный. При контактном способе получения серной кислоты сульфидную руду (чаще всего железный колчедан FеS2) обжигают в специальных колчеданных печах. При этом получается обжиговый газ, содержащий приблизительно 9 % сернистого ангидрида. Перед тем, как произвести окисление сернистого газа в серный ангидрид, обжиговый газ очищают от целого ряда …

Серная кислота находит самое широкое применение. Она используется для получения соляной, азотной, фосфорной, плавиковой и многих органических кислот методом обмена, в производстве фосфорных и азотных удобрений, органических сульфосоединений, для очистки различных газов, входит в состав нитрующих смесей, используется в производстве красителей, для зарядки аккумуляторов и др. Широко применяются соли серной кислоты. Сульфат натрия (глауберова соль …

Хром был открыт Л. Н. Вокленом в 1797 г. Нахождение в природе. Природные соединения хрома: хромистый железняк (FеО * Сr2О3) и свинцовая красная руда (РbСrО4). Большие залежи хромовых руд встречаются на Урале.

Физические свойства. Хром — белый блестящий металл, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3, температурой плавления 1903 град. С и температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость. Химические свойства. Хром на холоде очень …

В промышленности получают как чистый хром, так и его сплав с железом (феррохром). Чистый хром получают восстановлением его оксида алюминием: Сг2О3 + 2 Аl = 2 Сr + Аl2O3. Феррохром бывает 2-х видов: содержащий и не содержащий углерод. Первый получают восстановлением хромистого железняка коксом: FеО * Сr2О3 + 4 С = Fе + 2 Сr …

Водород бы открыт английским физиком Г. Кавендишем в 1766 г. Нахождение в природе. Содержание водорода в земной коре, или его кларк, составляет 0,15 %. Этот элемент входит в состав многих минералов, всех органических соединений, а также воды, которая покрывает почти 3/4 поверхности Земного шара. В свободном состоянии водород встречается в небольших количествах в верхних слоях …