Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое количество его, которое взаимодействует без остатка с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом любого другого вещества.
При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь в виду следующее:
1) эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида;
2) эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка;
3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы;
4) эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка.
Для вычисления эквивалентной массы кислоты необходимо разделить ее мольную массу на основность кислоты, которая для данной реакции определяется числом атомов водорода, замещающихся металлом.
Так ортофосфорная кислота (Н3РО4) в зависимости от условий протекания реакций, может быть как одно-, двух- или трехосновная. Так при образовании дигидрофосфата, гидрофосфата и фосфата эквивалент фосфорной кислоты будет соответствовать 1, 1/2 и 1/3 моля.
Чтобы вычислить эквивалентную массу основания, необходимо его молярную массу разделить на кислотность основания, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп.
Если в реакции принимают участие газообразные вещества, пользуются понятием об эквивалентном объеме, т. е. объеме, который занимает при данных условиях 1 эквивалент газообразного вещества. Так при нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л, эквивалентный объем кислорода — 5,6 л.