Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН)2) — белое вещество, которое легко окисляется на воздухе до бурого гидроксида марганца (IV):
2 Мn(ОH)2 + O2 + 2 Н2О = 2 Мn(ОН)4.
Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами:
МnSО4 + 2 КОН = Мn(ОН)2 ↓ + К2SО4.
Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами:
Мn(ОН)2 + 2 НСl = МnСl2 + 2 Н2О;
Мn(ОН)2 + SО3 = МnSО4 + Н2О.
Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата:
2 Мп(ОН)2 + 5 КВrО + 2 КОН = 2 КМnO4 + 5 КВr + 3 Н2О.
При недостаточном количестве окислителя образуется диоксид марганца:
5 Мn(ОН)2 + КВrО = 5 МnО2 + КВr + Н2О.
Большинство солей марганца (II) хорошо растворимо в воде. В сухом виде их кристаллогидраты окрашены в слабо-розовый цвет. Нерастворимыми солями марганца (II) являются карбонат (МnСО3), сульфид (МnS) и фосфат (Мn3(РО4)2). При действии сильных окислителей в кислой среде марганец (II) в зависимости от количества окислителя может переходить в МnО2, или перманганат:
Мn(NО3)2 + РbО2 = МnО2 + Рb(NО3)2;
2 Мn(NО3)2 + 5 РbО2 + 6 НNО3 = 2 НМnО4 + 5 Рb(NО3)2 + 2 Н2О.