Вопрос 55. Кислородные соединения марганца

Марганец образует оксиды — МnО, Мn2О3, МnО2, МnО3, Мn2О7, гидроксиды — Мn(ОН)2, Mn(ОН)4, Н2МnО4, НМnО4 и соответствующие им соединения. Монооксид марганца (МnО) — это порошок зеленовато-серого цвета, обладающий основными свойствами и поэтому реагирующий с кислотами и кислотными оксидами: МnО + 2 НCl = МnСl2 + H2О; МnО + SO3 = MnSO4. В воде монооксид марганца …

Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН)2) — белое вещество, которое легко окисляется на воздухе до бурого гидроксида марганца (IV): 2 Мn(ОH)2 + O2 + 2 Н2О = 2 Мn(ОН)4. Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами: МnSО4 + 2 КОН = Мn(ОН)2 ↓ + К2SО4. Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами …

Оксид марганца (III) (Мn2О3) встречается в природе в виде минерала браунита. В лаборатории образуется при осторожном нагревании МnО2 при температуре 530-940 град. С: 4 МnО2 = 2 Мn2О3 + O2. При более высокой температуре разложение диоксида сопровождается образованием оксида Мn3O4. 3 МnО2 = Мn3О4 + O2. Соединения марганца (III) практического значения не имеют.

Диоксид марганца (МnО2) или оксид марганца (IV) — вещество темно-серого цвета. При нагревании на воздухе до 530 град. С диоксид марганца разлагается, выделяя кислород, как показано выше. В вакууме или в присутствии восстановителя эта реакция протекает значительно интенсивнее. При кипячении диоксида марганца с концентрированной азотной кислотой образуется соль марганца (II) и выделяется кислород: 2 МnО2 …