В лаборатории иод можно получить аналогично получению хлора или брома действием иодоводородной кислоты на различные окислители (КМnО4, МnО2, КСlO3, КВrО3 и даже FеСl3 и СuSO4):
2 КМnО4 + 16 НI = 2 КI + 2 MnI2 + 5I2 + 8 Н2О;
КВrО3 + 6 НI = КВr + 5 I2 + 3 Н2О;
2 FеC3 + 2 НI = 2 FeCl2 + I2 + 2 НСl;
2 СuSO4 + 4 НI = 2 СuI + 2 Н2SO4 + I2.
В промышленности иод получают действием хлора на иодиды:
2 КI + СI2 = 2 КCl + I2.
Иодоводород и иодоводородная кислота. Иодоводород — это бесцветный, с резким запахом газ, который при -35,4 град. С превращается в жидкость, а при -50,8 град. С затвердевает. В 1 л воды растворяется около 500 л иодоводорода, образуя иодоводородную кислоту. Среди бескислородных кислот это наиболее сильная кислота. Она значительно сильнее соляной и даже бромоводородной кислот.