2. Физические и химические свойства
Физические свойства. Иод представляет собой твердое темно-серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. При медленном нагревании он легко возгоняется, образуя фиолетовые пары. При быстром нагревании иод при 114 град. С плавится, а при 183 град. С кипит. Он хорошо растворим в органических растворителях и водном растворе КI. В присутствии КI растворимость его в воде очень незначительна (при 20 град. С в 1 л воды растворяется 290 мг иода).
Химические свойства. По химическим свойствам иод похож на хлор и бром, однако, менее активен. С водородом он реагирует только при нагревании, причем реакция протекает не до конца:
I2 + Н2 = 2 НI (иодовород).
При нагревании иод взаимодействует с фосфором:
2 Р + 3I2 = 2 РI3 (иодид фосфора (III)).
В присутствии воды, играющей роль катализатора, иод интенсивно, почти с взрывом, реагирует с алюминием:
2 Аl + 3I2 = 2 АlI3 (иодид алюминия).
С водой иод почти не реагирует, а со щелочью реагирует аналогично хлору и брому:
I2 + 2 КОН = КI + КIO3 + Н2О;
3I2 + 6 КОН = 5 КI + КIO3 + 3 Н2О.
Иод обладает окислительными свойствами, которые проявляет в присутствии сильных восстановителей. Он легко взаимодействует с сернистой кислотой и сероводородом:
Н2SO3 + I2 + Н2О = Н2SО4 + 2 НI;
Н2S + I2 = 2 НI + S.
При взаимодействии иода с тиосульфатом образуется не сульфат, как в случае с хлором или бромом, а тетратионат:
I2 + 2 Nа2S2O3 = 2 NaI + Nа2S4О6.
Эта реакция используется в аналитической химии. Метод анализа, основанный на ее применении, называется иодометрическим. Окончание реакции определяют по появлению или исчезновению синей окраски, которая обусловлена взаимодействием иода с крахмалом.
