В середине XIX в. атомно-молекулярное учение завоевало полное признание. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты четкие определения понятий атома и молекулы.
Молекула — наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.
Такие физические свойства, как температура плавления и кипения, механическая прочность и твердость зависят от прочности связи между молекулами в данном веществе, поэтому для отдельной молекулы они не имеют смысла. Такие величины, как плотность существуют как для молекулы в целом, так и для вещества.
Плотность молекулы всегда значительно больше, чем для твердого вещества, так как в каждом веществе при любом агрегатном состоянии между молекулами всегда есть свободное пространство.
Электропроводность, теплоемкость определяются структурой вещества в целом, а не свойствами отдельных молекул. Это подтверждается резким изменением электропроводности при переходе из одного агрегатного состояния вещества в другое.
Изменение этих свойств не является изменением состава молекул, которые при плавлении или кипении вещества, как правило, не претерпевают существенных превращений.