1. Сернистая кислота
Сернистая кислота (Н2SO3). Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами.
Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет):
Н2SO3 + 2 Н2S = 3 Н2О + 3 S.
Если к раствору сернистой кислоты прибавить водный раствор иода, то раствор обесцветится вследствие окисления сернистой кислоты до серной и восстановления иода до иодоводорода:
Н2SО3 + I2 + Н2О = Н2SO4 + 2 НI.
Эта реакция используется в лабораторной практике для количественного определения серы.
Сернистая кислота — двухосновная, поэтому образует средние и кислые соли — сульфиты и гидросульфиты (например Nа2SO3, и NаНSО3). Сернистая кислота практического применения не находит, но ее соли, особенно Na2SO3 и NаНSО3, широко применяются в кинофотопромышленности как составные части проявителя.
При нагревании сульфита калия или натрия до 600 град. С происходит образование сульфата и сульфида, т. е. сера (IV) выступает одновременно как окислитель и восстановитель:
4 Nа2SО3 = Nа2S + 3 Nа2SO4.
