При рассмотрении химической связи с точки зрения взаимодействия 2-х ядер и образования общей для них электронной пары нельзя провести резкую границу между ионной и ковалентной связями. Если молекула образована одинаковыми атомами, общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной мере и оба атома электрически нейтральны.
Однако в тех случаях, когда молекула состоит из различных атомов, связующая электронная пара обычно смещена в сторону одного из них, а именно в сторону того атома, который обладает большим сродством к электрону.
Например в соединениях галогенов с водородом общая электронная пара смещена в направлении атома галогена, в результате чего та часть молекулы, в которой находится галоген, приобретает некоторый отрицательный частичный заряд, а противоположная, где находится водород, заряжается положительным частичным зарядом. Однако наличие частичных зарядов в отдельных частях молекулы еще не означает образования ионов.
Ковалентная связь, при образовании которой электронная пара смещается в сторону одного из атомов, называется полярной связью.
В соединениях элементов одного периода общая электронная пара смещается в сторону атома того элемента, который в таблице стоит правее. В соединениях элементов одной подгруппы электронная пара смещается в направлении атома элемента с меньшей атомной массой.
Полярные молекулы можно рассматривать как электрические диполи, в которых разные по знаку, но одинаковые по величине заряды расположены на определенном расстоянии друг от друга. Мерой полярности молекул служит дипольный момент, представляющий собой произведение величины заряда на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле.
Наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы часто позволяет судить о ее геометрическом строении.