2. Физические и химические свойства
Физические свойства. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов.
Химические свойства. Кальций — активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами:
2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция);
Са + Вr2 = СаВr2 (бромид кальция).
С водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и другими неметаллами кальций реагирует при нагревании:
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция);
3 Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция);
Са + S = СаS (сульфид кальция);
3 Са + 2 Р = Са3Р2 (фосфид кальция);
Са + 2 С = СаС2 (карбид кальция).
С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горячей — очень энергично:
Са + 2 Н2О = Са(ОН)2 + Н2.
Кальций может отнимать кислород или галогены от оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладает восстановительными свойствами:
5 Са + Nb2О5 = СаО + 2 Nb;
5 Са + 2 NbСl5 = 5 СаСl2 + 2 Nb.
