Общая и органическая химия
В основе представлений об ионной связи лежит понятие об электростатическом взаимодействии разноименно заряженных ионов. Способность атома терять электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, определяется энергией ионизации элемента (табл. 6). Из табл. 6 видно, что отрыв электрона от атома облегчается в главных подгруппах сверху вниз. При переходе к уровню с меньшим значением главного квантового числа энергия …
Помимо величины заряда и радиуса важной характеристикой иона являются его поляризационные свойства. Рассмотрим этот вопрос несколько подробнее. У неполярных частиц (атомов, ионов, молекул) центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. В электрическом поле происходит смещение электронных оболочек в направлении положительно заряженной пластины, а ядер — в направлении отрицательно заряженной пластины. Вследствие деформации частицы в ней …
Согласно современной теории химической связи, основанной на квантово-механических представлениях, одним из возможных путей химического взаимодействия двух атомов является образование общей электронной пары за счет имеющих антипараллельные спины не спаренных электронов этих атомов. Атомы с не спаренными электронами, имеющими параллельные спины, отталкиваются, и химическая связь между ними не возникает. Устойчивая молекула образуется лишь в том случае, …
Изучая свойства химических элементов, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что многие свойства определяются атомной массой элементов. Поэтому в основу систематики элементов он положил атомную массу как "точное, измеримое и никакому сомнению не подлежащее" свойство. По мнению Менделеева, "масса вещества есть именно свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе …
Физические свойства. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град. С и кипит при 1482 град. С. Он значительно тверже щелочных металлов. Химические свойства. Кальций — активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами: 2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция); Са + Вr2 …
Современная периодическая система элементов имеет семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI — большими периодами. I, II и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI — по два ряда, VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего лишь 2 элемента, …
Металлический кальций получают электролизом его расплавленных солей. Электролитом служит расплавленная смесь СаCl2 и СаF2 в соотношении 3 : 1 по массе. Фторид кальция прибавляют для понижения температуры плавления смеси. Оксид кальция (СаО). Белое вещество, плавящееся при температуре около 3000 град. С, с ярко выраженными основными свойствами. Хорошо взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами: СаО …
Элементы II и III периодов Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические элементы, называются главными. Элементы четных рядов (для I и II групп — нечетных) составляют побочные подгруппы. Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов. Например главную подгруппу в …
Применяют оксид кальция в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. Гидроксид кальция (Са(ОН)2). Твердое белое вещество, плохо растворимое в воде (в 1 л воды при 20 град. С растворяется 1,56 г Са(ОН)2). При обработке оксида кальция горячей водой получается мелкораздробленый гидроксид кальция — пушонка. Насыщенный водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. На воздухе он мутнеет …
К III группе относятся бор, алюминий, галлий, индии, таллий (главная подгруппа), а также скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, актиний и актиноиды (побочная подгруппа). На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по 3 электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют 3 неспаренных электрона за счет перехода 1 электрона на р-уровень. Для бора и …
