Общая и органическая химия
Физические свойства. Цинк — металл синевато-белого цвета, обладающий металлическим блеском. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет. Цинк плавится при 419,5 град. С, кипит при 913 град. С. Плотность литого твердого цинка составляет 7,13 г/см3, плотность вальцованного цинка несколько выше. При температуре плавления плотность цинка равна 6,92 г/см3. На холоде цинк довольно хрупок, …
Геометрическая форма молекул соединений зависит от типа гибридных орбиталей, участвующих в образовании ковалентных связей. Гибридным sp-орбиталям отвечает линейная структура молекул, sp2-гибридизация приводит к образованию плоских треугольных молекул, при sp3-гибридизации образуются молекулы тетраэдрической формы, результат гибридизации типа sp3d2 — молекулы октаэдрической конфигурации. Например в молекуле метана атом углерода образует 4 σ-связи с атомами водорода, при этом …
Цинк получают 2-я способами: пирометаллургическим и гидрометаллургическим. В обоих способах цинковую руду обжигают с целью переведения сульфида цинка в оксид: 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2; ZnСО3 = ZnО + СО2. Выделяющийся диоксид серы используется в производстве серной кислоты. При получении цинка пирометаллургическим способом полученный цинковый огарок (продукт обжига цинковой …
Используется оксид цинка как катализатор во многих химических процессах. Он входит также в состав цинковых белил. Гидроксид цинка (Zn(ОН)2). Обладает амфотерными свойствами, легко растворяется в кислотах и щелочах: Zn(ОН)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + 2 Н2О; Zn(ОН)2 + 2 КОН = К2[Zn(ОН)4]. Он легко растворяется также в аммиаке — образуется аммиакат цинка: Zn(ОН)2 + 4 …
Содержание ее в земной коре составляет 8,3 * 10-6 %. Самородная ртуть встречается в виде вкраплений в породу. Встречается также сульфид ртути (НgS), называемый киноварью.
Физические свойства. Ртуть — серебристо-белый жидкий металл, затвердевает при -38,84 град. С, кипит при 356,95 град. С. В твердом состоянии обладает хорошей ковкостью и эластичностью. В ртути растворяются многие металлы, образуя амальгамы. В них металлы ведут себя, как и в свободном состоянии, но делаются менее активными (образование амальгамы снижает активность аналогично разбавлению). Пары ртути очень …
Ртуть получают из киновари, прокаливая ее на воздухе, либо нагревая с железом или оксидом кальция: НgS + О2 = Нg + SO2; HgS + Fе = Нg + FeS; 4 HgS + 4 СаО = 4 Нg + 3 СаS + СаSO4. Ртуть легко отгоняется. Оксид ртути (НgО). Вещество желтого или красного цвета. При нагревании …
Соли ртути применяются в основном как катализаторы многих химических процессов. Так сулема (НgСl2) катализирует реакцию гидрохлорирования ацетилена: (НgСl2) НС(СН + НСl —(r) Н3С = СНСl. Сульфат ртути (НgSО4) применяется как катализатор при гидратации ацетилена по реакции Кучерова: (НgSO4) НС(CН + Н2О —(r) СН3-СНО Труднорастворимая каломель (Нg2Сl2) используется при изготовлении стандартных электродов электрометрических приборов.
Свойства вещества определяются его химическим составом, порядком соединения в молекулу атомов и их взаимным влиянием. Теория строения атомов объясняет механизм образования молекул и природу химической связи. Важнейшими видами химической связи являются ионная, ковалентная, координационная, водородная и металлическая. Для объяснения химической связи между атомами в молекулах солей, оксидов и щелочей наиболее пригодна теория, в основу которой …
Согласно теории ионной связи, самой устойчивой электронной конфигурацией атома является такая, при которой во внешнем электронном слое находится 8 или 2 электрона (подобно благородным газам). Довольно устойчивы также атомы, внешнего слоя, который содержит 18 электронов. Во время химических реакций атомы стремятся приобрести наиболее устойчивую электронную конфигурацию. Это достигается в результате присоединения электронов атомов других элементов …
