Общая и органическая химия
В кристаллических веществах частицы, из которых построены кристаллы, размещены в пространстве в определенном порядке и образуют пространственную решетку. В зависимости от характера частиц, находящихся в узлах пространственной решетки, различают молекулярные, атомные, ионные и металлические решетки. В узлах молекулярной решетки находятся полярные или неполярные молекулы, связанные между собой слабыми силами притяжения. Молекулярную решетку имеют большинство органических …
VI группа периодической системы элементов состоит из 2-х подгрупп: главной — кислород, сера, селен, теллур и полоний — и побочной — хром, молибден и вольфрам. В главной подгруппе выделяют подгруппу селена (селен, теллур и полоний), побочную подгруппу называют подгруппой хрома. Все элементы главной подгруппы, кроме кислорода, могут присоединять по 2 электрона, образуя электроотрицательные ионы. Элементы …
Кислород был открыт шведским химиком К. В. Шееле в 1769-1770 гг. и английским химиком Д. Ж. Пристли в 1774 г. Нахождение в природе. Кислород является наиболее распространенным элементом в природе. Содержание его в земной коре составляет 47,00 % по массе. В свободном состоянии он содержится в атмосфере (около 23 % по массе), входит в состав …
Физические свойства. При обычных условиях кислород — газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде (в 1 объеме воды при 0 град. С растворяется 5, а при 20 град. С — 3 объема кислорода). В других растворителях его растворимость также незначительна. При атмосферном давлении кислород сжижается при -183 град. С, а затвердевает при -219 град. …
При рассмотрении химической связи с точки зрения взаимодействия 2-х ядер и образования общей для них электронной пары нельзя провести резкую границу между ионной и ковалентной связями. Если молекула образована одинаковыми атомами, общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной мере и оба атома электрически нейтральны. Однако в тех случаях, когда молекула состоит из различных атомов, …
В лабораторных условиях кислород можно получить: 1) разложением перманганата калия при нагревании: 2 КМnO4 = К2МnО4 + МnО2 + O2; 2) разложением бертолетовой соли в присутствии диоксида марганца, как катализатора: 2 КСlO3 = 2 КСl + 3 O2; 3) разложение нитратов щелочных или щелочноземельных металлов: 2 КNО3 = 2 КNО3 + О2; 4) разложением оксида …
Линейная структура характеризуется симметричным распределением зарядов и отвечает неполярной молекуле. Напротив в молекуле, имеющей угловое строение, заряды распределяются асимметрично. Такая молекула полярна. Из того факта, что молекула CO2 неполярная, а молекула SO2 обладает дипольным моментом, можно сделать вывод о линейном строении молекулы диоксида углерода и угловом строении молекулы диоксида серы. Зависимость между полярностью молекулы и …
Озон (О3). Это аллотропическое видоизменение кислорода, Молекула озона состоит из 3-х атомов. Окислительные свойства озона выражены более ярко, чем кислорода. Это объясняется тем, что озон малоустойчив и легко распадается на молекулярный и атомарный кислород, который всегда более активен. Поэтому озон окисляет многие вещества, стойкие к действию кислорода. Так иодид, не взаимодействующий с кислородом, легко окисляется …
Полярность молекул в значительной мере определяет свойства веществ. Полярные молекулы поворачиваются друг к другу разноименно заряженными полюсами, и между ними возникает взаимное притяжение. Поэтому вещества, образованные полярными молекулами, имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем вещества, молекулы которых неполярны. Жидкости, молекулы которых полярны, имеют более высокую растворяющую способность. При этом чем больше полярность молекул …
Воздух — это смесь газов, основными компонентами которой являются кислород (20,9 % по объему и 23,2 % по массе), азот (78,16 % по объему и 75,5 % по массе) и инертные газы (0,99 % по объему и 1,3 % по массе). Содержание этих компонентов практически неизменно, поэтому они считаются постоянными. К переменным компонентам воздуха относятся …
